alo r8（JS 解密器）

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• JS 解密器
• XRD 44度与58度的峰是什么东西
• 求化学反应方程式 要所有关于Fe ,S,C,等等一些重要的单质，化合物的 ！

JS 解密器

《%dim conn,connstr,database,rs1,DBPathset conn=server.CreateObject("adodb.connection")DBPath = Server.MapPath("album.asa")conn.open "provider=microsoft.jet.oledb.4.0; data source="&DBpathPUBLIC FUNCTION base64Decode(scrambled)dim BASE_64_MAP_INITBASE_64_MAP_INIT = "ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZabcdefghijklm-opqrstuvwxyz0123456789+/"dim Base64EncMap(63)dim Base64DecMap(127)dim max, idxmax = len(BASE_64_MAP_INIT)for idx = 0 to max - 1Base64E-cMap(idx) = mid(BASE_64_MAP_INIT, idx + 1, 1)nextfor idx = 0 to max - 1Base64DecMap(ASC(Base64EncMap(idx))) = idxnextif len(scrambled) = 0 thenbase64Decode = ""exit functionend ifdim realLenrealLen = len(scrambled)do while mid(scrambled, realLen, 1) = "="realLen = realLen - 1loopdim ret, ndx, by4, first, second, third, fourthret = ""by4 = (realLen \ 4) * 4ndx = 1do while ndx 《= by4first = Base64DecMap(asc(mid(scrambled, ndx+0, 1)))second = Base64DecMap(asc(mid(scrambled, ndx+1, 1)))third = Base64DecMap(asc(mid(scrambled, ndx+2, 1)))fourth = Base64DecMap(asc(mid(scrambled, ndx+3, 1)))ret = ret & chr( ((first * 4) AND 255) + ((second \ 16) AND 3))ret = ret & chr( ((second * 16) AND 255) + ((third \ 4) AND 15))ret = ret & chr( ((third * 64) AND 255) + (fourth AND 63))ndx = ndx + 4loopif ndx 《 realLen thenfirst = Base64DecMap(asc(mid(scrambled, ndx+0, 1)))second = Base64DecMap(asc(mid(scrambled, ndx+1, 1)))ret = ret & chr( ((first * 4) AND 255) + ((second \ 16) AND 3))if realLen MOD 4 = 3 thenthird = Base64DecMap(asc(mid(scrambled,ndx+2,1)))ret = ret & chr( ((second * 16) AND 255) + ((third \ 4) AND 15))end ifend ifbase64Decode = retEND FUNCTIONfunction Copyright()Dim writeDim fileSysObj, tf, readread = "config.asp"read = LEFT(Server.Mappath(Request.ServerVariables("PATH_INFO")), I-StrRev(Server.Mappath(Request.ServerVariables("PATH_INFO")), "\")) & readSet fileSysObj = createObject("Scripting.FileSystemObject")IF (fileSysObj.FileExists(read)) ThenSet tf = filesysobj.OpenTextFile(read, 1)Copyright = tf.ReadLinetf.CloseELSECopyright = "尊重作者劳动,请保留版权信息."END IFend fuction%》

XRD 44度与58度的峰是什么东西

Chemical FormulaAg2SNi9As3O16Ag7.32Al9.86Ce1.61Al2Co3ThAlCuAlCuNdAl7Fe4GaUAl6.5Fe4Ga1.5UAl6.2Ge0.4Mo1.4Al5.58W1.42GeAlAuAlH3Al6Mn6PrAlOOHAlNbP3O3Cl17AlPtZrAl4PuAl2.4Re2Si1.6AlRhTh(NH4)2CuFe(CN)6(NH4)3PO4!12MoO3!3H2ONH4NiF3NH4TaF6SbBe13Cd4Sb3AuSbSrSb4In2O9IrSb3Sb4O4(OH)2(NO3)2Sb3TeO6Cl!2H2OSb3+5Al5O14(OH)2BaBa2ScAlO5TlBa2CaCu2O7Ba10F2(PO4)6BaGa2S4BaRu2Ge2Ba10(MnO4)6Cl2Ba6Mn2ZnCl6F12BaPoBa2Si2VO8Ba2ZnSi2O7BeI2Be(NO3)2!4H2OBiGa2Se4Bi2(SeO3)3!SeO2Bi4O3(SO4)3Pd5Bi1.2Te0.8Ca4(Mg,Fe)B4O6(CO3)2(OH)6B4Ce0.49Fe4La0.23Nd0.22Pr0.06Cr2IrB2CoNbBW3CoB3Nd2BFe12Si2H1.9(Fe,Ni,Mo)3BBFe6SiZrTbNi12B6B31Si11Cu19Cl4(NO3)2(OH)32!2H2OCd10Cu3Au0.787Cd0.126In0.087CdSCd2SnO4CaLaAlO4CaB2O4Ca6BN5Pb2Sr2Ho0.625Ca0.375Cu3O8Ca0.5Pb2Sr2Cu3Y0.5O8Pb2Sr2Y0.5Ca0.5Cu3O8+xNd1.9Ca0.1CuO4-xCa2Cu4Sr4BiOxCa1.5Sr0.5CuO3Ca1.5Sr0.5CuO3Ca1.6Sr0.4CuO3Ca1.4Sr0.6CuO3CaGe2O5!H2OCaHBO3Ca5(IO6)2Ca2Fe9O13CaLa4Ti5O17CaPb(OH)6CaMn2O4CaNdNiO4Ca(NpO2)2(AsO4)2!10H2OBi6Sr5(Ca,Sb)5OxCe(NH4)Mo2O8!H2OCeNb2VO9Pt5CeCe(SO4)2Cs3Bi2Cl9Cs2Cu3(Fe(CN)6)2CsEu(SO4)2!4H2OC6H2Cs2GeO13CsMgAlF6CsReO4Cs2NaTlF6Cs2Sr2(CO3)3CsSnF3ClO2AsF6Cr4Ge7(Cr,Fe)2O3Cr0.5Fe0.5VO4Zn0.75Hg0.25Cr2S4Cr(OH)2ReO4!2H2OCrSO4!H2OCrUN2Co3CCo3GaY3CoIn2Pr2CoO4Co2RuO4Co0.602Ta0.398Co7W6CaCo(AsO4)(OH)CoSO4!H2OFe3B7O13ClCu4Er3Si4Cu1.75EuP2Cu5GdCuGeO3Au0.22Cu0.33Zn0.45Cu16In9Pb1.5Cu2.5PCu1.5Mn1.5O4Nd2CuO3.64H0.58CuO(Sr1.5Bi0.5)(Y1.15Ce0.85)Cu2O8-xLa1.1Dy0.8Sr0.1CuO3.91La0.9Gd0.9Sr0.2CuO4LaHo0.75Sr0.25CuO3.89La0.9Tb0.9Sr0.2CuO4Ru0.5Nb0.5Sr2Sm1.2Ce0.8Cu2O10-xCu6.54YbCu5YCu4YCuZrSi(Mg,Fe)2Al4Si5O18BaCe2(CO3)3F2Pb2Cu+2Cl2(OH)4Dy4C5Dy2Mo3O12ErF3ErGe2NiEr2Si2O7CuAgSeEuNb2VO9Eu3Te4Eu2VO4PbTe+4O3CaAl(PO4)(OH)2!H2OGdBN2GdGeLiFe5GdGd2RuGaHfPtMn3GaGa3Ni5Sn2Ga3OsGaPtZrPuGa4Ga2S2TeGe5Ir4Ge7Ir3Ge2La3NiGe8Mn11Ge3N4AuPb3FeSbSHfMo2O8Hf5Si4Hf(OH2)SO4Ca6(Mn,Mg)Be4Si6(O,OH)24Pb6As2+3O7Cl4(Fe,Mg)1.8(Al,Ti)3.7(O,OH)8C8H9HoO12!3H2OHoI3(Ca,K)(H3O)2(Fe,Mn,Al)7Ti2(SiO4)5(OH)10FH2Mg2(SO4)3!4H2OInOFInN0.53F1.31O0.04(IO2)SO3FIr3LiIr3LiIrZr2FeSbTeFe2CFeGeO3Mn2!0.5H2OHgFe(NCS)4Fe2SiO4FeYb2S4FeZrCl3Br3(Na,K)5(Ba,Ca)4(Fe,Mn)15(Ti,Fe,Nb)8(SiO4)15(F,O,OH)10Yb2Si2O7CaMgB2O5LaSClLa6Cr21N23La(IO3)3La2MoO5La5Mo3O16La2MoO6LaNi0.25Pt4.75La3NbO7LaOClLaOClLaONO3La4O4Se3La2Pd2O5Pb3Al2F12Pb3(CO3)2(OH)2PbGa2O4Li7Pb2LiPbNa15Pb4NaPbPb5Ta4O15LiAlW2O8LiAlW2O8Li3AsO4Li4B7ClO12Cr4GaLiO8LiCrO2Li2Co2(MoO4)3LiCo0.2Ni0.8VO4LiCo0.5Ni0.5VO4LiCo0.8Ni0.2VO4Li2EuSiO4Li2GeF6Li2FeMn3O8Li1.377Fe0.745V0.878O4.00LiMn2O4LiMn2O4Li0.25MnTiO4LiMo8O10Li6Mo2O7Pr3Li5Sb2O12LiAg3O2LiNaHo2F8LiNa(OH)2LiNaY2F8LiW3O9FLiV2O4Li1.5V2O4Li0.9V2O4Li5Zn8Ga5Ge9O36Li2ZnSiO4Li4ZrF8K3HAl2Si4O13Lu2TeO6BiMg2VO6Mg2Cl(OH)3MgCr1.6Ga0.4S4MgSeO4Mg2SnMg7Sn2As2O16MgZr(H2PO3)61.48MnO!0.15H2OMnSeO4NH4MnP2O7Pb(Fe,Zn)2(AsO4)22KAlSiO4NiTe2Hg3OCl4MoAs2MoOCl2MoTiTa8O25PbSb+3O2ClNd2CuO4Nd3((LiZn2Sb2)O12)NdNiSi2NpF4CHNpO4NiCr2O4NiGa2O4Ni17Ga14Si5O48NiMnUO6NiMoO4!xH2ONiNd2O4NiPr2O4NiTmNi2UNb3Br8NbO2Nb5Si3Nb9VO25(H3O)PtF6O2PtF6Pd2Si2UPd3Te2ZrPOCl7Pt2(NH3)4Br6PtTi3KCaAsO4KCaPO4K2Co(SeO3)2KGaF4K2NO2F!HFK2FeNi(CN)6K6Pb2O5K2Mn(NH2)4K3Mn2Cl7K3MnO4K(NpO2)(AsO4)!3H2OK2PtCl4K3PuO2(CO3)2!xH2OKRu4O8KAgOKYF4K2ZnCl2I2Pr3B2N4PrOHCO3PrAg2Pr2Ti3WO12C6O12Pm2!10H2OPaBr4PaBr5PaO2ILn3B2N4Re3As7Re3O10Re2SiThCRe2ThCa3Mn4(PO4)4(OH)6!3H2ORbEu(SO4)2!4H2ORbGd(SO4)2!4H2ORbGeIO6C8RbRb2PbO3Rb2MoO4RbNiF3Rb2Sr(PO3)4Rb2TaCl6RbTb(SO4)2!4H2ORbTlF4Rb2UBr5Ru(NH3)6Cl2UO2CO3(Cu,Zn)2Zn(As,Sb)O4(OH)3SmNbO4Sc2I4O17!14H2OSc2Si2O7Bi3O(OH)(VO4)2SeCa2MgCr2(SiO4)(Si2O7)(OH)2!2H2OB4SiAgAlO2CaAgI3Ag5Fe3F14Ag5P3O10AgNSO2NaBrF4NaCdBi2(PO4)3NaCaBi2(PO4)3Na2Ca3Si6O16NaCeSiO4NaClO4Na2CuFe(CN)6NaCuO2Na3GdCl6NaSeHNa4Ir3O8NaFeTi3O8Na2Fe2Ti6O16NaPbPO4NaNdSiO4Na2RuO3NaSmGeO4NaScMo3O12Na2SO4Na3AsO3SNaTaF6Na2UO2(SeO3)2Na3VO4Na14Zr2Si10O31CuPbBi(S,Se)3SrGdAlO4SrSmAlO4Sr2CrO4LaSrCo0.5Fe0.5O4SrCoO2.52C2H2O4SrC2H2O4SrSr2GdReO6Sr9Gd2W4O24Sr3GeO5SrH2SrNdFeO4SrFeSn(PO4)3SrLaGaO4Sr1.25La1.5NbO6Sr2LaTaO6Sr3MoO6Sr2NBrSr3ReO6Sr2SiS4Sr2VO4NaBe2MgMnSnSi3O12(OH)TaSe2Ta9VO25Tb4N2Si2O7(Cu10Hg2)Sb4S12Tl2AlF5Tl3CrF6TlMnCl3Hg3Tl2S4TlNbO3SeTl2ThNClThOTeTmTmCl3SnSe2SnTa2O6Ti5Si4WP2Na3Mn5Si8O24UCl4!9H2OBi2PdV2MoO8VMo2S4V6O12!5H2OVPV3PCV3Rh5VS4V6S7.8Sr2B11O16(OH)5!H2OYbBr3Y1.95Th0.05Si2O7YF3YH3P2O6!2H2ONb2VYO9Y7I6C3OY2Si2O7Zn2GeO4ZnGeO3ZnRhF6SmZnSbOZrPO4(OH)U2Zr5O15U4Zr11O32

求化学反应方程式 要所有关于Fe ,S,C,等等一些重要的单质，化合物的 ！

中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2 4PH3（2）、还原性S+O2 SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2 Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO》HClO2》HClO3》HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O 2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝ 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + + ＝ Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2 I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+ SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝ 15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝ Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN― ＝ 2+ 46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑ Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― 50、NH4HS ＝ NH4+ + HS― 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑ 阴极：2H + 2e ＝ H2↑ 对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+ 正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应 ① + Br2 + HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2） 乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质——水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸1(苯与溴单质反应 见前) 2、3． 4． 5． 6． 7． 8． 9． 10． 11． 12． 13． 14． 15． 16． 17．18． 19．20． 21．【高中化学中各种颜色所包含的物质】1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水